Vida
Lavoisier estudou no ‘Collège de Quatre Nations’ e posteriormente formou-se em direito, seguindo uma tradição de família, embora na altura já estivesse interessado em ciência.
Inicialmente foi direccionado para geologia e mineralogia por influência de Jean-Étienne Guettard, tendo participado em várias expedições como seu colaborador. Mas, para o estudo dos minerais, era também necessário ter conhecimentos de química e assim, muito provavelmente por sugestão de Guettard, Lavoisier tirou um curso de química dado por Guillame François Rouelle. Foram estas duas figuras as principais influências para Lavoisier no início da sua carreira científica.
Com o interesse crescente na ciência, aos 21 anos Lavoisier já aspirava a membro da Academia de Ciências. Foi nessa altura que desenvolveu um projecto de melhoramento do sistema de iluminação de Paris. Lavoisier veio a entrar na Academia em 1768 graças a um estudo de análise de amostras de água. Pouco antes deste acontecimento, entrou para a Fermeé Générale.
Obra
Com a realização de várias experiências, Lavoisier descobriu que o "ar eminentemente respirável" se combinava com o carbono formando o "fixed air" (que era o mesmo que dióxido de carbono), que é fracamente ácido.
Lavoisier acreditava que era possível identificar o princípio constituinte dos ácidos e bases, afirmando que havia um ácido universal do qual derivavam todos os outros mas depressa substitui essa teoria, sugerindo uma substância que tinha o papel de formadora de ácidos. Após várias experiências, concluiu que os ácidos eram em grande parte constituídos por "ar" e eram diferenciados pela adição de "princípios" característicos de cada ácido.
Numa memória (1781), Lavoisier escreve que o "ar eminentemente respirável" entra na constituição de muitos ácidos, podendo ser o princípio acidificante. Assim Lavoisier propôs chamar-lhe oxigénio (formador de ácidos) e estendeu a aplicação da teoria do oxigénio aos ácidos, descobrindo também que há ácidos relacionados que só variam na proporção de oxigénio que contêm, e quanto maior o teor em oxigénio, mais fortes.
A análise de oxiácidos e alguns ácidos orgânicos (como o acético) também revelou que contém oxigénio, mas o ácido clorídrico mostrava não ter.
Água/Gases
Quando um contemporâneo de Lavoisier conseguiu obter água pura por reacção do "ar inflamável" (hidrogénio) com o "ar desflogisticado" (oxigénio) os cientistas duvidavam que o peso da água fosse igual à soma do peso dos gases usados. Contudo, Lavoisier tendo em conta as leis da física e matemática concordava pois o todo é igual à soma das partes e daí nasce a lei "Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma" e por isso a quantidade de matéria permanece constante antes e depois de uma reacção.
Em 1783, na Academia de Ciências, Lavoisier anunciou que a água não era uma simples substância mas sim um composto do oxigénio com o ar inflamável (hidrogénio).
Por vários anos, Lavoisier sentiu-se relutante em opor-se publicamente à teoria do flogisto e expor a sua teoria sobre a natureza dos fases - o gás é apenas um estado que as substâncias adquirem quando combinadas com uma pequena quantidade da "substância do fogo".
Cooperando com Laplace nas experiências de vaporização de água, éter e álcool, Lavoisier verificou que sob certas condições de pressão e temperatura os fluídos podem ser convertidos em vapor. Demonstraram também que o calor libertado por corpos quentes quando são arrefecidos, ou por reacções químicas exotérmicas pode ser medido pela quantidade de água produzida pela fusão do gelo e assim Lavoisier encontrou as provas que precisava para sustentar a sua teoria. Consequentemente. o calor e a luz libertados na combustão devem provir da "matéria do fogo" libertada do "gás vital" (oxigénio | quando oxigénio se combina com uma substância combustível).
Alguns argumentaram que a teoria do calórico apenas transferia o flogisto de combustível para ar vital já que tal como o flogisto, a "matéria do fogo" é imponderável. No entanto, a sua intensidade (mesmo que temperatura) e extensão (calor produzodo num intervalo de tempo) podia ser precisamente medido.
Por volta de 1785, Lavoisier era duramente criticado no jornal Observations sur la physique, sob edição de La Métherie que se opunha violentamente às teorias de Lavoisier.
Posteriormente, Lavoisier começou a trabalhar com mais interessado, nomeadamente, Berthollet, Fourcroy e Guyton, também com a ajuda da sua mulher. Foi o início de uma escola de investigação.
A primeira publicação conjunta foi Métodos da nomenclatura química" que é uma lista de elementos, isto é, substâncias indivisíveis, pelo menos até à altura. Eram 55 e incluíam a luz e o calórico, "a substância do fogo".
Traité - lista de elementos foi reduzida para 33 pois além de indivisíveis, esses elementos teriam que estar amplamente distribuídos na natureza e ser constituintes de vários corpos.
calórico - principal responsável pelo estado físico de um composto oxigénio - confere acidez azoto - atmosfera e substâncias animais e vegetais (pode ser o princípio das bases) hidrogénio - produz água luz - importante na química gasosa das plantas
Combustão e respiração
Lavoisier sabia que a combustão de substâncias de origem vegetal como o açúcar originava água e dióxido de carbono mas estava convencido que essas substâncias não existiam pré-formadas. Descobriu que a proporção era H:C 3,6:1 (hoje sabe-se que é 4:1). Através de várias experiências, descobriu que o oxigénio era fundamental para a respiração pois num ambiente com dióxido de carbono os animais sufocavam. Com Séguin, descobriu que ainda que a quantidade de oxigénio consumido aumentava com a temperatura e também é maior durante a digestão e o exercício.
